Question

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會

 

（填“放出”或“吸收”）

 

 kJ的熱量．在化學反應過程中，是將

 

 轉化為

 

．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是

 

，屬于吸熱反應的是

 

．
①物質燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）2?8H₂O與NH₄Cl反應   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答： 解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱，故答案為：放熱；
（2）在反應H₂+I₂?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，化學能轉化為熱能，故答案為：放出；11；化學能；熱能；
（3）常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），某些復分解（如銨鹽和強堿）．所以放熱反應有：①②③⑥；吸熱反應有：④⑤，
故答案為：
①②③⑥；④⑤．

點評：本題考查焓變的求算，△H=生成物能量-反應物能量=反應物鍵能和-生成物鍵能和，以及化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．