Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、

  1

  X₂與

  2

  X₂互為同位素，它們的性質基本相同
• B、形成簡單離子的半徑從小到大的順序是W⁺＜Q³⁺＜Z^3-
• C、科學家建議將X與Y排在同一主族，是因為它們形成的化合物最多
• D、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的最高價氧化物對應水化物的酸性強

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q、R分別是H、C、N、Na、Al、P元素，
A．質子數相等、中子數不等的原子互稱同位素，同位素化學性質相同；
B．電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減��；
C．科學家建議將X與Y排在同一主族，是因為它們的最低負化合價的絕對值與其族序數相等；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答： 解：根據元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q、R分別是H、C、N、Na、Al、P元素，
A．質子數相等、中子數不等的原子互稱同位素，

1

X₂與

2

X₂不是原子是單質，所以不是同位素，但它們的化學性質相同物理量性質不同，故A錯誤；
B．電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小，Na⁺、Al³⁺、N^3-的電子層結構相同，N、Na、Al元素原子序數依次增大，所以離子半徑順序是Al³⁺＜Na⁺＜N^3-，故B錯誤；
C．科學家建議將X與Y排在同一主族，是因為它們的最低負化合價的絕對值與其族序數相等，所以與它們形成的化合物多少無關，故C錯誤；
D．Z是N元素、R是P元素，非金屬性N＞R，所以Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的最高價氧化物對應水化物的酸性強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，明確原子結構、元素性質、元素周期律內涵即可解答，注意同位素物理性質不同其化學性質相同，為易錯點．