下列說法中正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)
D、生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：
分析：A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化；
B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式有熱能、光能、電能等等；
C、焓變大于生成物能量和-反應(yīng)物能量和；
D、△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓．
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有熱能、光能、電能等等，不只是熱能，故B錯(cuò)誤；
C、焓變大小決定于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小，故C錯(cuò)誤；
D、生成物總焓大于反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)放熱，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)變化特征、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、焓變的求算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液（常溫下）中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）
A、對于0.1 mol?L-1 Na2SO3溶液中：2c （Na+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B、將CH3COOK溶液和鹽酸溶液混合所得中性溶液：c（K+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HCN）=4.9×10-10，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa、NaCN溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能源的說法不正確的是（　　）
A、煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化
B、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C、沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源
D、太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能都是新能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹽的溶液蒸干時(shí)，能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A、Na2SO3
B、FeCl3
C、KNO3
D、NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有NaCl和CuSO4的混合溶液，用Pt電極電解，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽兩極都產(chǎn)生0.15mol的氣體，若電解后溶液體積為10L，則電解后溶液的pH為（　�。�
A、2B、5C、9D、12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，氧氣和臭氧（O3）的體積比3：2，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，分子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
，原子個(gè)數(shù)之比為
 
，按此比例混合后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
，混合氣體中氧氣的質(zhì)量百分比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ar、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（　　）
A、p（H2）＞p（O2）＞p（Ar）
B、p（O2）＞p（Ar ）＞p（H2）
C、p（Ar）＞p（H2）＞p（O2）
D、p（H2）＞p（Ar）＞p（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJ?mol-11
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
 
．裝置③的作用是
 
．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
    ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
    ②
 
；
    ③
 
；
    ④低于60℃干燥，得到成品．
（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是
 
．
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．重復(fù)滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）通過分析說明裝置①在本實(shí)驗(yàn)中的作用
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案