Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：_______________________________。

（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式，指出化學(xué)鍵類型。

B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。

Answer 1

【答案】 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 離子鍵 共價鍵

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍，則A為氧元素，E為硫元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，D元素的原子序數(shù)大于氧元素，則D有3個電子層，故最外層電子數(shù)為4，故D為硅元素；B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)之和為4，原子序數(shù)B、C大于氧元素，則B、C兩元素不可能為同族元素，最外層電子數(shù)為1、3組合，原子序數(shù)B小于C，故B為鈉元素，C為鋁元素；C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F元素原子最外層電子數(shù)為3+4=7，故F為氯元素．

故A為氧元素，B為鈉元素，C為鋁元素，D為硅元素，E為硫元素；F為氯元素．

（1）B為鈉元素，F為氯元素，二者形成氯化鈉，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程為。（2）A、C兩元素的化合物為氧化鋁，B的氫氧化物為氫氧化鈉，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（3）B為鈉元素，C為鋁元素，B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；（4）下列物質(zhì)的電子式，化學(xué)鍵類型分別為： (4)B2E： 、離子鍵； EF2： 、共價鍵。