Question

某澄清溶液X中可能含有大量Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、K⁺，按如圖流程進行實驗：則下列說法中正確的是（　　）

• A、現象3不能證明X中是否含有SO₄^2-
• B、現象2氣體C中至少有一種是CO₂或SO₂，操作Ⅰ為過濾
• C、現象5表明X溶液中一定含有Cl^-
• D、現象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe（OH）₃

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：X溶液滴入紫色石蕊顯示紅色，說明溶液顯示酸性，溶液中一定不存在SO₃^2-；加入硝酸鋇溶液后生成白色沉淀，則X中含有SO₄^2-，白色沉淀A為硫酸鋇；生成氣體C，說明溶液中含有Fe²⁺，氣體C為NO；無色溶液E中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，由于氫氧化鈉溶液過量，銀離子能夠與氫氧根離子反應，所以無法確定是否含有Cl^-，據此進行解答．

解答： 解：X溶液滴入紫色石蕊顯示紅色，說明溶液顯示酸性，溶液中一定不存在與氫離子反應的SO₃^2-；
加入硝酸鋇溶液后生成白色沉淀，白色沉淀A為硫酸鋇，則證明X中含有SO₄^2-；
生成氣體C，氣體C為NO，說明溶液中含有Fe²⁺；無色溶液E中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，由于加入氫氧化鈉溶液過量，銀離子能夠與氫氧根離子反應，所以無法確定是否含有Cl^-，
A．根據以上分析可知，白色沉淀A為硫酸鋇，由于不存在亞硫酸根離子，則X中一定存在SO₄^2-，故A錯誤；
B．操作Ⅰ為分離不溶于與溶液，操作方法為過濾；氣體C只能為NO，一定不存在二氧化碳和二氧化硫，故B錯誤；
C．由于溶液E中含有過量的氫氧化鈉溶液，所以無法確定原溶液中是否含有氯離子，故C錯誤；
D．X溶液滴入紫色石蕊顯示紅色，說明溶液顯示酸性；溶液B中含有鐵離子，鐵離子與氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀D，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，要求學生能夠根據反應現象判斷離子的存在情況，注意設計離子檢驗方案時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．