下列有關金屬的說法正確的是（　�。�
A、金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性
B、金屬單質(zhì)在常溫下都是固體
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D、含金屬元素的離子都是陽離子
考點：金屬的通性
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．金屬陽離子可能具有還原性；
B．金屬單質(zhì)Hg常溫下為液體；
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，可能生成較低價態(tài)的離子；
D．含有金屬元素的離子可能是陰離子．
解答： 解：A．金屬陽離子可能具有還原性，如Fe 2+，故A錯誤；
B．金屬單質(zhì)Hg常溫下為液體，是唯一的液態(tài)金屬單質(zhì)，故B錯誤；
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，可能生成較低價態(tài)的離子，如2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．含有金屬元素的離子可能是陰離子，如AlO2-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查金屬的有關知識，涉及氧化還原反應、金屬的狀態(tài)等知識點，熟記規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計）的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標準狀況下測定），保持溫度壓強不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）（　�。�
A、等于1.369g?L-1
B、等于2.054g?L-1
C、在1.369g?L-1和2.054g?L-1之間
D、在2.054g?L-1和4.108g?L-1之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理．下列有關化學圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�
A、
  除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
   稀釋濃H2S04
C、
檢查裝置氣密性
D、
    實驗室制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1H和3H的質(zhì)子數(shù)相同，它們是同種核素
B、6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應放熱．圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V，容器乙、丁體積都是
V
2
；向甲、丙內(nèi)都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應．下列說法正確的是（　　）
A、圖1達平衡時，濃度c（SO2）：甲=乙
B、圖1達平衡時，平衡常數(shù)K：甲＞乙
C、圖2達平衡時，所需時間t：丙＜丁
D、圖2達平衡時，體積分數(shù)φ（SO3）：丙＞丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn（M為+n價的金屬元素），BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論正確的是（　�。�
A、BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì)
B、BrCl和M反應時，BrCl即為氧化劑又為還原劑
C、BrCl和NaOH溶液反應生成NaCI、NaBrO兩種鹽
D、將BrCl跟FeS04溶液反應．溶液會變成無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積
 
mL，所需要的儀器有
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的
 
溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
 

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）
a．沒有進行A操作
 
；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；c．定容時俯視
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應用．

I據(jù)報道，一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
（1）若反應在2L的密閉容器中進行，5min后達到平衡，測得反應生成Fe的質(zhì)量為l.12g．則該段時間內(nèi)CH4的平均反應速率為
 
．
（2）反應達到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關元素，下列說法正確的是
 
（選填序號）．
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動
d．若從反應體系中移走部分CO，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如圖1：試回答下列問題：
（3）結(jié)合如圖2，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍
 
．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式
 
，步驟2中分離出的濾渣的化學式是
 
．
（5）已知
微粒平衡平衡常數(shù)
Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO
 
2-
3
（aq）		Ksp=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO
 
-
3
Ka1=4.36×10-7
HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
Ka2=4.68×10-11
2HCO
 
-
3
?H2CO3+CO
 
2-
3
K=1.3×-4
計算Fe2+（aq）+2HCO
 
-
3
（aq）?FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常數(shù)為
 
．
（6）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為
 
．
（7）結(jié)合所學化學知識，請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學式：C
 
　G
 

（3）寫出④、⑥反應的化學方程式：反應④：
 
反應⑥：
 

（4）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于吸熱反應的是
 
．（填序號）

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