10．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．3v逆（C）=2v正（B）D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)前后兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A選；
B、混合氣體的密度，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；
C、3v逆（C）=2v逆（B）=2v正（B），所以正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；
D、反應(yīng)前后兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率
-T曲線變化規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；
（b）其他條件相同，增大壓強(qiáng)，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（1）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑  D．縮小容器體積
（2）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類(lèi)似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則通入CO的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物．
（1）氫氧化鈉的電子式為，E的化學(xué)式為Fe（OH）2．
（2）①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，該反應(yīng)在工業(yè)中的一個(gè)用途是焊接鋼軌．
（3）②的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？否（填“是”或“否”）．理由是反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化．
（4）③的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，④的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿腐蝕，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦[主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

（1）鈦鐵礦精礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．試寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中． 25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29，若溶液中殘留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，則調(diào)節(jié)溶液pH至少為3；步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀．
（3）對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，同時(shí)加入Na2CO3粉末的作用加熱促進(jìn)TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促進(jìn)TiO2+水解；
（4）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，該生產(chǎn)流程工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2SO4（填化學(xué)式）
（5）Mg還原TiCl4反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（6）為了測(cè)定綠礬中所含結(jié)晶水個(gè)數(shù)，可取樣品進(jìn)行灼燒，在灼燒時(shí)需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒．（填儀器名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、樹(shù)脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：
CH2=CH-CHO$→_{反應(yīng)①}^{CrO_{3}}$CH2=CH-COOH$→_{反應(yīng)②}^{SOCl_{2}}$$→_{反應(yīng)③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CH-COOCH2CH3
ⅠⅡⅢⅣ
（1）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，1molⅣ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）Ⅱ含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為．（注明反應(yīng)條件）
（4）Ⅵ是Ⅳ的一種無(wú)支鏈的同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)．則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率
C．在加入乙苯至達(dá)到平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯氣可用消滅田鼠，為此將氯氣通過(guò)軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的（　�。�
①黃綠色　②密度比空氣大�、塾卸尽、茌^易液化�、萑芙庥谒�
A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

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