【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA

C. 一定條件下,0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應(yīng):3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中,每生成0.6molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng),正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài),不能用22.4L/mol計(jì)算正戊烷分子物質(zhì)的量;B項(xiàng),HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡;C項(xiàng),COH2O(g)生成CO2H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng);D項(xiàng),反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià),Fe元素的化合價(jià)部分由+2價(jià)升至+3價(jià)(Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3),O元素的化合價(jià)全由0價(jià)降至-2價(jià),生成6molS,轉(zhuǎn)移32mol電子。

A項(xiàng),正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài),不能用22.4L/mol計(jì)算正戊烷分子物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),n(NaHCO3)=0.1mol/L1L=0.1mol,HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡,溶液中所含HCO3-物質(zhì)的量小于0.1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),COH2O(g)生成CO2H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O(g)CO2+H2,0.1molCO0.1molH2O(g)充分反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量小于0.1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià),Fe元素的化合價(jià)部分由+2價(jià)升至+3價(jià)(Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3),O元素的化合價(jià)全由0價(jià)降至-2價(jià),生成6molS,轉(zhuǎn)移32mol電子,每生成0.6molS,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3.2mol,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是

A.A~B段和C~D段發(fā)生的反應(yīng)相同

B.B~C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C.V=134.4 L,n=3mol

D.D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為:c(K+)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦是無(wú)色液體,沸點(diǎn)為136℃,極易水解。在800℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可制得四氯化鈦,同時(shí)產(chǎn)生一種有毒氣體。裝置如下圖。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

先將適量TiO2、炭粉混合均勻,制成多孔狀TiO2團(tuán)粒。然后進(jìn)行如下操作,正確的順序?yàn)?/span>____________________(填序號(hào))。

①通入CO2氣體并開始加熱;

②觀察反應(yīng)已基本完成,停止加熱,改通CO2氣體直至冷卻至室溫;

③將TiO2團(tuán)粒放入瓷管中適當(dāng)位置,并連接好整套裝置;

④當(dāng)管式爐升溫到800℃后改通Cl2,同時(shí)在冷凝管中通冷凝水;

⑤取下錐形瓶,立即用塞子塞緊。

實(shí)驗(yàn)中不直接使用二氧化鈦和炭粉,而是先制成多孔狀TiO2團(tuán)粒的原因是_________。

(2)冷凝管冷凝水的入口為________(填標(biāo)號(hào))。

(3)裝置B所裝的藥品為_____________,作用為________________;實(shí)驗(yàn)中兩次通入CO2,其中第二次通入CO2的作用是______________;可用_______氣體代替CO2(任填一種)。

(4)以上步驟②,觀察到(填現(xiàn)象)________________時(shí),可確定反應(yīng)已基本完成。

(5)制備反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_________________________________________

(6)該裝置存在明顯的缺陷,提出改進(jìn)措施__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法正確的是

A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)

B. H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

方案

目的

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):HCl + NH3= NH4Cl(固體)如下圖所示,抽去裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好),等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應(yīng)結(jié)束后,兩個(gè)集氣瓶很容易分開

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL,分別加水稀釋到1000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸,則5≥a>2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )

A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4C2H6O

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