Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉�、苈然�銨
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

④②③①

．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=

101：9

．
（4）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=

1

（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=

0.1

（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=

10^x+y-14

（填表達(dá)式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為

x+y=14+lg（

a

b

）

（填表達(dá)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大、鹽的水解能促進(jìn)水的電離分析；
（2）根據(jù)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH₃?H₂O溶液分析；
（3）根據(jù)水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積增大判斷；根據(jù)在t℃時(shí)氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的pH分別計(jì)算出氫氧根離子、氫離子濃度，然后根據(jù)反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算出二者體積比；
（4）根據(jù)兩溶液完全中和，則溶液中n（H⁺）=n（OH^-），即10^-x?a=10^y-14?b，整理得：

a

b

=10^x+y-14，再根據(jù)（x+y）的數(shù)據(jù)對(duì)各小題進(jìn)行分析．

解答：解：（1）向溶液中加入酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大，由水電離出的H⁺濃度越�。畸}的水解能促進(jìn)水的電離，所以由水電離出c（H⁺）由大到小的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲?br />故答案為：④②③①；
（2）二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH₃?H₂O，由于NH₃?H₂O電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（3）水的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水的電離，即升溫K_W增大，t℃時(shí)K_W＞1×10^-14，即t℃＞25℃；
在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液中，n（OH^-）=0.01 a mol，
pH=1的H₂SO₄溶液H₂SO₄中，n（H⁺）=0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH=10，得10^-3=

0.01a-0.1b

a+b

，解得a：b=101：9，
故答案為：＞；101：9；
（4）兩溶液完全中和，則溶液中n（H⁺）=n（OH^-），即10^-x?a=10^y-14?b，整理得：

a

b

=10^x+y-14，
①若x+y=14時(shí)，a/b=1，
故答案為：1；
②若x+y=13，則a/b=0.1，
故答案為：0.1；
③若x+y＞14，則a/b=10^x+y-14，
故答案為：10^x+y-14；
④兩溶液完全中和，則有

a

b

=10^x+y-14即lg（

a

b

）=x+y-14，解得：x+y=14+lg（

a

b

），
故答案為：x+y=14+lg（

a

b

）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及溶液pH的簡單計(jì)算，題目難度中等，需要熟練掌握溶液pH與溶液中氫離子濃度的關(guān)系，注意溫度影響水的離子積，溫度不同，水的離子積不同．