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對于可逆反應：N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反應物分子中活化分子百分數的是（  ）
A．降低溫度B．增大壓強C．減少NH3D．使用催化劑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：合成氨反應為N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），分析下列問題：
（1）在一定溫度時，可用圖中哪一條曲線表示反應物的轉化率和壓強之間的關系    （填“I”“II”“III”）

（2）在不同溫度和壓強下（P1>P2），合成氨反應達到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分數Z%
隨溫度變化的曲線應為         （填“A”“B”“C”“D”）

(3)將N2和H2按1:3的體積比通入合成塔，反應達平衡后，NH3的體積分數為20%，則達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α(N2)∶α (H2)=           ；平衡時N2的轉化率為_________；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空3分，共9分）在一定條件下，反應達到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應方向移動，則,y,之間的關系是           。
（2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則A的轉化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質量將     （填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）90℃時，水的離子積常數KW=1×10－12，在此溫度下，將V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V1︰V2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應mX(g)+ nY(g)  qZ(g) △H=" +Q" kJ·mol—1（Q>0），下列敘述正確的是（ ）
A．反應達到最大限度時，加入X，反應的△H增大
B．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應吸收Q kJ的能量
C．反應速率υ正(X) =υ正(Y)D．降低溫度，反應的速率值變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率
D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下該反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是                                                    （   ）
A．升高溫度，平衡常數K一定增大
B．增大壓強，W（g）質量分數增加
C．該反應的化學反應方程式為X+2Y2Z+2W
D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，可作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志的是。
A．單位時間內生成n mol Q的同時生成n mol R
B．單位時間內生成n mol R 的同時生成n mol S
C．反應器內P、Q、R、S四種氣體物質的量濃度相等
D．反應器內P、Q、R、S四種氣體共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2     ②X的濃度不再變化
③容器中的壓強不再變化                     ④Z的物質的量不再變化
⑤氣體的密度不再改變
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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