Question

K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質(zhì)的量之比為1：5
• B、生成的氯氣其相對(duì)分子質(zhì)量為72
• C、氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物
• D、每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

分析：K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水，發(fā)生2K³⁵ClO₃+12H³⁷Cl=2K³⁷Cl+³⁵Cl₂↑+5³⁷Cl₂↑+6H₂O，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答：解：K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水，發(fā)生2K³⁵ClO₃+12H³⁷Cl=2K³⁷Cl+³⁵Cl₂↑+5³⁷Cl₂↑+6H₂O，
A．Cl元素的化合價(jià)降低被還原，升高被氧化，由電子守恒及原子守恒可知，被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質(zhì)的量之比為1：5，故A正確；
B．生成的氯氣中質(zhì)量數(shù)為37、35的原子個(gè)數(shù)比為5：1，其相對(duì)分子質(zhì)量為

37×5+35

6

×2=73.3，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鉀中K、Cl元素的化合價(jià)反應(yīng)前后不變，則氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移5mol電子，則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

11.2L

22.4L/mol

×

5

3

×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意鹽酸在反應(yīng)中起酸和還原劑的作用，明確Cl的質(zhì)量數(shù)及原子守恒，題目難度中等．