【題目】2015年10月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是
A.青蒿素分子式為C15H24O5
B.反應(yīng)②原子利用率為100%
C.該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)
D.1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫以及鐵的化合物。
Ⅰ.近年來,濕法煉銅有了新進(jìn)展,某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下:
(1)試劑a為________,試劑b為_______(寫名稱)。
(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
(3)沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為___________。
(4)為獲得最高的水溶性Cu(%),沸騰爐的溫度應(yīng)控制在______ ℃左右,高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降,可能原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B和C為短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價(jià)為-2,無最高正價(jià),B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等;卮鹣铝袉栴}:
(1)A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。
(2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是___________,屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫一種即可)
(3)B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________,B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類),該離子氯化物的水溶液呈__________性,用離子方程式表示為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填字母).
a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)
(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 (寫化學(xué)式).
(5)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(6)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2)= ___________________。
(7)操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用 (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3, 20mLl, 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,__________。
步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是__________,錐形瓶中的溶液應(yīng)為__________。
(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,AlCl3是催化劑,請推測1, 2-二氯乙烷的作用__________。
(3)有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌器,那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方__________。
(4)步驟2后續(xù)操作是__________。
(5)步驟3中用10%的NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。
(6)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止__________。
(7)最后收集到間溴苯甲醛10mL,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:
下列有關(guān)說法不正確的是
A.控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
B.結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K+濃度,促進(jìn)K2FeO4晶體析出
C.濾液2中陽離子可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)確定
D.濕法制備高鐵酸鉀,也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)
已知:2C (s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5KJ/mol
則N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= kJmol﹣1。
(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||||||
C(NO)10﹣4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | |||||||
C(CO)10﹣3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | |||||||
則C2合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號)。
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80
(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2,b=1,則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。
①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?/span> 。
②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是 。
(5)CO分析的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2﹣。
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖2.若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后,取25mL 上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì)).根據(jù)圖二計(jì)算,上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與V同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題:
(1)寫出U元素在周期表中的位置 ;V離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;YW2的電子式 。
(2)Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是 。
(3)V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 。(用化學(xué)方程式表示)
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是
A.配位鍵的強(qiáng)度有大有小,所以有的配合物很穩(wěn)定,有的很不穩(wěn)定
B.水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C.壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D.互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無需分離手性異構(gòu)體
(2)判斷下列哪個(gè)模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
(3)第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是 ,核外電子占據(jù)
個(gè)原子軌道。
(4)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ,分子中σ鍵與π鍵之比為 。
(5)比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大。NH2- NH3(填“﹥”“=”“﹤”),請用價(jià)層電子對互斥規(guī)解釋: 。
(6)SO32-中硫原子的價(jià)層電子對互斥模型是 ;寫出一種與SO32-互為等電子體的分子 。
(7)SiC晶胞與金剛石晶胞相似,設(shè)晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為 。
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