Question

某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．
據此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，其化學方程式是

 

．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是

 

．
（3）C裝置的作用是

 

．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

 

．
②試判斷另一個副反應為（用化學方程式表示）

 

．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進

 

．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是

 

A．食鹽         B．食醋          C．燒堿           D．純堿．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,氯氣的化學性質,氯、溴、碘的性質實驗

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
（2）氯氣與堿石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（3）氯氣有毒不能排放在環(huán)境中；
（4）根據題意知，降低溫度即可；氫氧化鈣能和氯化氫反應生成氯化鈣；
（5）酸性條件下生成HClO，漂白性增強．

解答： 解：（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，發(fā)生MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）因氯氣與堿石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學反應方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）因氯氣有毒，則裝置C的作用為吸收未完全反應的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未完全反應的氯氣，防止污染空氣；
（4）①因溫度較高時發(fā)生副反應生成Ca（ClO₃）₂，則可將B裝置冷卻來避免該副反應的發(fā)生，
故答案為：將B裝置冷卻（或將B裝置放在冷水浴中）；    
②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與堿石灰反應，反應為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，所以應除去氯氣中的HCl，即在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶可除去HCl，
故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶；
（5）酸性條件下生成HClO，漂白性增強，只有B符合，A為中性，C、D為堿性，故答案為：B．

點評：本題考查氯氣的化學性質、氯氣的實驗室制法、尾氣的處理等知識點，注意把握習題中的信息分析（4），側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大．