Question

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、XW₄為非極性分子
• B、Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W
• C、X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力
• D、XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均為sp雜化

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，
A．CCl₄為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W，故B正確；
C．X、Y的氫化物分別是CH₄、SiH₄，二者都是分子晶體，所以由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力，都是分子間作用力，故C正確；
D．CCl₄、SiCl₄、SCl₂分子中的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，所以均為sp³雜化，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、基本概念、價層電子對互斥理論等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．