【題目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系表示正確的是 （）

A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）

C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由化學(xué)方程式可知v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由化學(xué)方程式可知v（O2）：v（H2O）=5：6，則6v（O2）=5v（H2O），故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由化學(xué)方程式可知v（NH3）：v（H2O）=4：6=2：3，則3v（NH3）=2v（H2O），故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由化學(xué)方程式可知v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：① kJ·mol-1

② kJ·mol-1

③ kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.的燃燒熱kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C.等物質(zhì)的量的和完全燃燒，放出的熱量更多

D.在中性溶液中，和不能形成燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象

②中無明顯現(xiàn)象

③中溶液褪色

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析正確的是（ ）

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)

C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是____________（填化學(xué)式）。

(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________；25℃時(shí)，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。

(4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.每處理lmol NO可以生成2mol A

B.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________；

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中該用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（7）量取溶液時(shí)，仰視讀數(shù)。測得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（8）實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面，測得的中和熱數(shù)值會______（填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）

（9）混合酸、堿溶液時(shí)，動作緩慢，測得的中和熱數(shù)值會______（填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）

（10）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形鐵（銅）絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得的中和熱數(shù)值會______（填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，酸性：HF>HCN，分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積的變化），溶液中的（X表示F或CN）隨pH變化如圖所示，下列說法正確的是

A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級10-4

B.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.a到b點(diǎn)的過程中水的電離程度先變大后變小

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液中c(Na+)：b<d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O

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