【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 工作時(shí)，電池的正極質(zhì)量逐漸減輕

B. 放電過(guò)程中，Li＋向正極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】C

【解析】分析: 熱激活電池為原電池原理，根據(jù)電池總反應(yīng)，結(jié)合裝置可判斷出，硫酸鉛電極為正極，鈣電極為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析解答。

A項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，因此，電池的正極質(zhì)量逐漸減輕，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，所以指針不偏轉(zhuǎn)，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是()

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.2mol水的摩爾質(zhì)量36g/mol

C.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有碳原子數(shù)D.阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)為NA，通常用6.02×1023表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B. 將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)可放出的熱量為Q kJ

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2molSO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法正確的是

A．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為32 B．臭氧分子由氧氣分子構(gòu)成

C．臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體 D．1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（ ）

A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．�、贐的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 _________________________ ．

（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ____________________ ．

（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ ．

（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ______ （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______________ （填選項(xiàng)序號(hào)）．

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時(shí)，該反應(yīng)放 出 92.4 kJ的熱量

D. 常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

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