(1)已知甲溶液為1L  1mol/L的純堿溶液,乙溶液為1L  1.25mol/L的鹽酸,同溫同壓下將甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中產(chǎn)生的氣體體積之比為
 
(不考慮氣體的溶解).乙溶液滴到甲溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)在含有等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量的氯氣充分反應(yīng)后,溶液中Fe2+ 與Br-的物質(zhì)的量之比為2:5,則參加反應(yīng)的Cl2與原來Br-的物質(zhì)的量之比為
 
.該反應(yīng)的離子方程式為
 
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)的計算
專題:計算題
分析:(1)向鹽酸溶液中滴加Na2CO3溶液,鹽酸足量,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;但向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,鹽酸不足,首先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,據(jù)此根據(jù)方程式進行過量計算解答;
(2)還原性:I->Fe2+>Br->Cl-,通入Cl2后溶液Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為2:5,說明Cl2、I-完全反應(yīng),Br-沒有參加反應(yīng),令原溶液中Fe2+、I-、Br-都為1mol,計算參加反應(yīng)Fe2+的物質(zhì)的量,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量,據(jù)此解答并書寫離子方程式.
解答: 解:(1)1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中n(Na2CO3)=1L×1mol/L=1mol,
1L 1.25mol/L的鹽酸中n(HCl)=1L×1.25mol/L=1.25mol,
把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中,開始時鹽酸過量,則:
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1mol   2mol          
1mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗2molHCl,大于1.25mol,故HCl不足,由方程式可知,生成二氧化碳物質(zhì)的量為1.25mol×
1
2
=0.625mol,
向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸,則:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol  1mol  
1molNa2CO3消耗1molHCl,剩余0.25molHCl,故生成1molNaHCO3,
  NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
0.25mol 0.25mol
故NaHCO3有剩余,則生成二氧化碳0.25mol,
故兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是0.625mol:0.25mol=5:2,
鹽酸溶液滴到碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
故答案為:5:2;CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
(2)還原性:I->Fe2+>Br->Cl-,通入Cl2后溶液Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為2:5,說明Cl2、I-完全反應(yīng),Br-沒有參加反應(yīng),令原溶液中Fe2+、I-、Br-都為1mol,則反應(yīng)后Fe2+的物質(zhì)的量=1mol×
2
5
=0.4mol,故參加反應(yīng)Fe2+的物質(zhì)的量=1mol-0.4mol=0.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量=
1mol×1+0.6mol×(3-2)
2
=0.8mol,參加反應(yīng)的Cl2與原來Br-的物質(zhì)的量之比為0.8mol:1mol=4:5;
故參加反應(yīng)的I-、Fe2+、Cl2的物質(zhì)的量之比為1mol:0.6mol:0.8mol=10:6:8,故反應(yīng)離子方程式為:10I-+6Fe2++8Cl2=5I2+6Fe3++16Cl-
故答案為:4:5;10I-+6Fe2++8Cl2=5I2+6Fe3++16Cl-
點評:本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應(yīng)的計算,題目難度中等,(1)清楚滴加順序不同所發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵,(2)中注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強弱判斷發(fā)生的反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B、1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA
C、1mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)約為7×6.02×1023
D、常溫下,18g18O2中含有NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸
 
醋酸(填“>”、“=”或“<”).
(2)將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈
 
性,原因
 
(用離子方程式表示).
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為
 

(4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5,Ka(HNO2)=4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者
 
后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃時,0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請你寫出乙同學(xué)可能的理由
 

(6)欲測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
 
(“酸式”或“堿式”)滴定管.取一定量Ⅰ溶液,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物,A是一種金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種紅褐色固體,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置是
 

(2)B的化學(xué)式:
 
,K的電子式:
 

(3)寫出④的離子方程式:
 

(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C為常見的單質(zhì),在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖.
(1)若常溫下,A、B均為氣體,C為紅色固體,E為黑色固體,則E的化學(xué)式為
 
,寫出A+E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
;
(2)若常溫下B、C均為氣體,A為金屬單質(zhì),D為黑色晶體,則E的電子式為_
 
,寫出A+E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
;
(3)若常溫下B為氣體,C為黑色固體,則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,寫出A+E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是日常生活中用的某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號).由此你得到的信息和作出的推測正確的是( 。
A、“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因是碘酸鉀受熱易分解
B、人體不能缺碘,需要正常補碘.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
C、1 kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg
D、該食鹽商品是以海鹽為原料,經(jīng)加工后的產(chǎn)品,是鹽類的純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是( 。
A、烷烴同系物
B、烯烴同系物
C、炔烴同系物
D、苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NaCl固體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液,下列操作或說法正確的是( 。
A、將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、定容時仰視觀察液面,實驗結(jié)果偏低
C、固體溶解后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D、配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動力源.反應(yīng)溫度高達2700℃,反應(yīng)式為2N2H4+N2O4═3N2+4H2O.對于該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A、聯(lián)氨是氧化劑
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:2
C、屬于置換反應(yīng)
D、該反應(yīng)的優(yōu)點有熱值高、無污染等

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