下列關于濃硫酸的敘述正確的是                                       （    ）
A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅與濃硫酸反應時，當轉移了0.2mol電子時，消耗的硫酸有
A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.05mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
①試寫出b與a的關系式：_______ ______。
② b的最大值為    ____，最小值為_______  ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.500g試樣，高溫下在氧氣流中燃燒，使試樣中的硫全部轉化為二氧化硫。將燃燒后的氣體通入加有淀粉指示劑的溶液中吸收，并用已知濃度的碘溶液進行滴定。
（1）滴定過程中反應的化學方程式是__________________________。
（2）若到達滴定終點時，消耗VmL濃度為amol·L－1的碘溶液，則試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)的計算式（請化簡）為_____________________________。
（3）為了快速測定結果，配制一定濃度的碘溶液時，要使每消耗0.1mL碘溶液相當于試樣中含硫0.001%。則該碘溶液的物質(zhì)的量濃度應是多少？（需列簡要計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸越濃密度越大。現(xiàn)有98%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C1，49%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C2，則C1和C2的關系（   ）
A．C1 =2C2B．C1 >2C2C．C1 <2C2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知Cu+2H2 SO4（濃）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反應掉，則生成SO2的體積為：       （標況下），有    mol H2SO4發(fā)生還原反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種有色溶液與二氧化硫作用，其實質(zhì)相同的是（    ）
①品紅溶液               ②高錳酸鉀酸性溶液 
③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ④淀粉—碘溶液
A．①③B．①③④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（標準狀況）完全反應為Cl－，則S2O32-將轉化為（    ）   
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H2O2的電子式為      ，⑵經(jīng)測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為              ，并在方程式上標出電子轉移的方向與數(shù)目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）       。
A．MnO2B．H2SC．稀H2SO4D．NaHCO3

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