20．已知常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11．結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液＞（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，設(shè)計簡單實驗證明：取等濃度等體積的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時間無氣泡，則Na2CO3結(jié)合H+能力強．

分析 電解質(zhì)越弱，其相應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強，常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10-7＞Ki2=5.6x10-11，電離強弱順序是碳酸的一級電離大于其二級電離，即結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，根據(jù)同濃度的兩溶液與鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率進行設(shè)計實驗證明．

解答 解：電解質(zhì)越弱，其相應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強，常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10-7＞Ki2=5.6x10-11，電離強弱順序是：碳酸的一級電離大于其二級電離，即結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，取等濃度等體積的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時間無氣泡，則Na2CO3結(jié)合H+能力強，
故答案為：＞；取等濃度等體積的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時間無氣泡，則Na2CO3結(jié)合H+能力強．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)進行分析是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（3）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列符合化學(xué)實驗“綠色化”原則的是（　�。�
①在實驗室用雙氧水代替高錳酸鉀分解制取氧氣
②在實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
③在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

已知：i．
ii．
iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是羥基、醛基，C 與E生成M的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：       Z：CH2=CHCHO   E：
（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：．
（4）1mol G一定條件下，最多能與3mol H2發(fā)生反應(yīng)
（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等
①有碳碳叄鍵    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③一氯取代物只有2種
（6）1，3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$→_{催化劑，△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．酸式鹽的水溶液呈酸性
C．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
D．凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積最大的物質(zhì)是（　�。�
A．22.4L氫氣B．含3.01×1023個分子的硫化氫
C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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