【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電他(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖.該電池總反應(yīng)方程式:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,有關(guān)的說(shuō)法正確是(

A.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B.電極B為負(fù)極,納米MnO2層的作用是提離原電池的工作效率

C.放電過(guò)程中,Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理論上流過(guò)電路中的電子為12NA

【答案】D

【解析】

試題分析:A.根據(jù)圖知,B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子,所以B電極是正極,發(fā)生的反應(yīng)為:H2O2+2e-=2OH-,錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示知,B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子,所以B電極是正極,錯(cuò)誤; C.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,放電時(shí),陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)、陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng),所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移,錯(cuò)誤;D.在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6mol,根據(jù)知H2O2+2e-=2OH-,理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)=6mol×2×NA/mol=12NA,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(

A1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C.分子中含有2 種官能團(tuán)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色.且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是

A. 蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀能重新溶解 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑,下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是

A.1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol-1

B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

C.一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為g

D.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1,ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1,下列說(shuō)法或表示式正確的是(

A.C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。

Ⅰ.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

物理量

編號(hào)

V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010 mol/L KMnO4溶液)/mL

m(MnSO4固體)/g

T/℃

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.0

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問(wèn)題:

(1)完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式_______________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為___________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___________;上述實(shí)驗(yàn)②④是探究_________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

Ⅱ.某化學(xué)小組利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。

3裝置d中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________;此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是無(wú)尾氣吸收裝置,請(qǐng)寫(xiě)出處理尾氣的離子方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說(shuō)法正確的是

A. 任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個(gè)原子

B. 常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)H>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2gN2O4gH0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的H增大

C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度

D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系,寫(xiě)出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式:_ _ 。

NaHCO3溶液顯堿性的原因: _ 。

NaHSO4溶液顯酸性的原因: 。

2101kPa時(shí),H21.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________ 。

31.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________ _ 。

4已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1-393.5kJ/mol,

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2-566.0kJ/mol,

C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3akJ/mol,則a=__________

5已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3,寫(xiě)出K1K2的關(guān)系式__________,寫(xiě)出K2K3的關(guān)系式____________,寫(xiě)出K1K3的關(guān)系式_____________

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