【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.醋酸B.氯化鈉C.氯水D.蔗糖

【答案】D

【解析】

非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物。

A. 醋酸在水溶液中可以導電，是弱電解質(zhì)，故A不選；

B. 氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導電，是強電解質(zhì)，故B不選；

C. 氯水是混合物，不是非電解質(zhì)，故C不選；

D. 蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質(zhì)，故D選；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率
B.若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數(shù)K增大
C.12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的一些常見單質(zhì)，化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應過程中的水，部分產(chǎn)物和反應條件未全部列出），已知反應①是氯堿工業(yè)的最基礎(chǔ)的反應，A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應的主要氣體．

（1）反應①進行的條件為 ．
（2）化合物F的化學式為 ．
（3）I與氧化鐵反應的化學方程式為 ．
（4）J的水溶液與G反應生成K和H的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．丙炔分子中三個碳原子不可能位于同一直線上

B．乙炔分子中碳碳間的三個共價鍵性質(zhì)完全相同

C．分子組成符合CnH2n－2的鏈烴一定是炔烴

D．在所有符合通式CnH2n－2炔烴中，乙炔所含氫的質(zhì)量分數(shù)最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置是化學實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其它用途．
（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應從（填標號，下同）管口導入．
（2）實驗室用MnO2與濃HCl反應制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置管口導進，從管口導出，此時，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應器．
（3）當用此裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是：①；② ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g·cm－3，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 過濾 D. 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中對應關(guān)系正確的是（ ）

A

CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2+2Br═2Cl+Br2； Zn+Cu2+═Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是 。

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。

(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為,N2的結(jié)構(gòu)可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯，寫出各合成過程中有關(guān)的化學方程式．

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