（8分）Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是               mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積              L。
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比為3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式                                  
(1)氧化性、酸性       （2）0.9 ； 4.48
（3）3Cu +10H+ +4NO3-==3Cu2+ +NO↑+3NO2↑+5H2O
（1）在生成物中有硝酸銅產(chǎn)生，所以體現(xiàn)出硝酸的酸性。又因?yàn)橄跛嶂械氐幕蟽r(jià)降低，所以還體現(xiàn)了硝酸的氧化性。
（2）根據(jù)得失電子守恒可知0.3mol×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1。因?yàn)镹O和NO2的體積相等，所以它們的物質(zhì)的量都是0.15mol，則被還原的硝酸是0.3mol。硝酸銅是0.3mol，所以沒有被還原的硝酸是0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸就是0.3mol＋0.6mol0.9mol。NO2溶于水的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以最后收集到到NO是0.15mol＋0.15mol/3＝0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下到體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

[2012·南允三模]室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是（   ）
A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a：b＝4:1D．a：b＝4:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求
（1）生成的氣體在標(biāo)況下為多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氨氣的說法正確的是(　　)
A．氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥
B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C．穩(wěn)定性：NH3＜CH4
D．用水吸收NH3用右圖裝置可防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．（8分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是             ；
（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
④檢驗(yàn)氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo) 
準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a ：b ：c不可能是
A．1:1:1B．2:1:1C．3:7:4D．1:5:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)
A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

德國人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得了1918年諾貝
爾化學(xué)獎，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量。下列有關(guān)說法正確的是
A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下合成氨
B．氨的穩(wěn)定性比磷化氫弱
C．氨極易溶于水，氨水呈堿性，主要含 NH4+和OH-
D．由氨制取硝酸銨的過程中，氨表現(xiàn)出還原性和堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，兩者恰好完全反應(yīng)放出NO，溶液增重26 g，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子
A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．有Fe2+和Fe3+D．無法確定

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