Question

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　　）

• A、在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=3Cl^-+5H₂O+2FeO₄^2-
• B、少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=2C₆H₅OH+SO₃^2-
• C、0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• D、少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯酚、亞硫酸鈉；
C．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、氫氧化鋁；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒．

解答： 解：A．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子反應(yīng)為3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=3Cl^-+5H₂O+2FeO₄^2-，故A正確；
B．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)為2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=2C₆H₅OH+SO₃^2-，故B正確；
C.0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故C正確；
D．少量SO₂通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．