有A、B、C三種有機(jī)物的分子通式分別為CnH2n、CnH2n+2、CnH2n-6．當(dāng)n取不同值時，寫出它們可能有的結(jié)構(gòu)簡式，并指出其所屬類別．
（1）當(dāng)n=2時，A為
 
，屬
 
類；B為
 
，屬
 
類．
（2）當(dāng)n=6時，A為
 
，屬
 
類；或為
 
，屬
 
類；C為
 
，屬
 
類．
考點：有機(jī)物實驗式和分子式的確定
專題：計算題,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）當(dāng)n=2時，A為C2H4，為乙烯，B為C2H6，為乙烷；
（2）當(dāng)n=6時，A為C6H12，為己烯或環(huán)己烷，B為C6H6，為苯．
解答： 解：（1）當(dāng)n=2時，A為C2H4，是乙烯，屬于烯烴；B為C2H6，是乙烷，屬于烷烴，
故答案為：乙烯；烯烴；乙烷；烷烴；
（2）當(dāng)n=6時，A為C6H12，是己烯或環(huán)己烷，屬于烯烴或環(huán)烷烴，B為C6H6，是苯，屬于芳香烴，
故答案為：己烯；烯烴；環(huán)己烷；環(huán)烷烴；苯；芳香烴．
點評：本題主要考查了有機(jī)物的分子式與通式、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意同一通式可能是不同類的有機(jī)物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、實驗室制備氫氣
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的碳與水的反應(yīng)
D、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應(yīng)：
3H2S+2HNO3（稀）═4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
．
（4）有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是
 
只有還原性的是
 
；既有氧化性又有還原性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)11的元素位于周期表中的第
 
周期，第
 
族，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．它的最高價氧化物化學(xué)式為
 
，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體
 
g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是
 
 （填儀器選項符號）．
A．玻璃棒    B．膠頭滴管    C．燒杯    D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標(biāo)志是
 
．滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù) NaOH溶液體積（mL）
V1 V2
1 3.05 44
2 1.45 41.5
3 7.65 47.6
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是
 
（填選項符號）
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識密切相關(guān)．請回答下列問題：
（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag設(shè)計的原電池如圖甲所示．則電解質(zhì)溶液Y是
 
，X的電極反應(yīng)式為
 
，鹽橋中Cl-移向
 
溶液．若將鹽橋換成銅絲，則X的電極名稱是
 
．
（2）利用如圖乙的裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，若Z為碳棒，為延緩鐵腐蝕，K應(yīng)置于
 
處，總反應(yīng)的離子方程式為
 
；若Z為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月，其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O，則甲醇燃料電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為
 
，充電時，燃料電池的正極應(yīng)接直流電
源的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀資料，回答（1）、（2）小題
鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu，上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（1）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極：
 
    負(fù)極：
 

③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的K2SO4溶液中，含2NA個K+
D、23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.2%，又測得該烴對空氣的相對密度是2，求此烴的實驗式和分子式．（保留計算過程）

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