【題目】關于膠體的敘述正確的是( )

A.膠體帶電

B.膠體是混合物

C.膠體本質特征是丁達爾效應

D.膠體都是無色的

【答案】B

【解析】

A.膠體不帶電,部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒,故A錯誤;
B.膠體含有分散質和分散劑,屬于混合物,故B正確;
C.膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間,故C錯誤;
D.膠體可以帶顏色,如氫氧化鐵膠體為紅褐色,故D錯誤;
故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 在量筒中稀釋濃硫酸B. 用蒸發(fā)皿灼燒固體樣品

C. 用鑷子取用NaOH固體D. 將少量金屬鈉保存在煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑,常用于凈水,它的組成可以通過以下實驗測定:①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準確量取25.00 mL溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體6.99g。③準確量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重,得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組利用如圖裝置進行電化學實驗,下列預期現(xiàn)象正確的是

A. X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測得電流更大

B. X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉

C. X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質量增大

D. X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家,以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質的基質, 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光,它們廣泛應用于熒光分析等。( )

下列說法不正確的是 ( )

A. 5-FAM轉變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應

B. 5-FAM的分子式為C21H12O7

C. 5-FAM5-CFDA 1mol分別與足量NaOH溶液反應,5-CFDA消耗的NaOH 物質的量多

D. 實驗室鑒別5-FAM5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑,常用于自來水的消毒。已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2。

(1)工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運輸和貯存,流程如下:

①吸收器中,H2O2的作用是____。(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②在吸收器反應時應控制溫度低于5℃的原因是:____。

③操作a:55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、____、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥,得到NaClO2固體。

(2)將ClO2溶于水得到溶液,為測定其濃度,進行以下實驗操作:

步驟1:取待測ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中;

步驟2:用稀H2SO4調節(jié)溶液pH <2.0,加入足量的KI晶體充分反應;

步驟3:加入幾滴淀粉溶液,逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液,恰好完全反應時,消耗Na2S2O3溶液20.00mL;

已知:2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,試計算溶液中ClO2的物質的量濃度(寫出計算過程)。____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。

Ⅰ.已知:

(1)寫出反應1的離子方程式___________

(2)在反應2中,NO2的初始濃度為0.1mol·L-1,反應為NO2+S2O82-+2OH-NO3+2SO42-+H2O。不同溫度下,達到平衡時NO2的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如下圖所示。

①比較a、b點的反應速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高,該反應的化學平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時,Kw=3.6×10-13,若b點對應的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應式為_______

Ⅱ.N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)

(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關系如圖所示。

己知瞬時反應速率vc(N2O)的關系為v=kcn(N2O)(k是反應速率常數(shù)),則k=________,n=_____.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖a所示裝置驗證H2Cl2中燃燒的實驗現(xiàn)象

B. 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉

C. 用圖c所示裝置探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

D. 用圖d所示裝置分解MgCl2·6H2O獲取MgCl2

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