【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中 ( )。

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

Cc(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH)c(CH3COO)

【答案】D

【解析】

試題分析:A、CH3COOH屬于弱酸,抑制水的電離,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的電離程度增大,但氨水過(guò)量后,對(duì)水電離抑制,故錯(cuò)誤;B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O,開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H)×c(NH3·H2O)]/c(NH4),隨著氨水的加入,c(H)逐漸減小,Kh不變,因此c(NH4)/c(NH3·H2O)變小,當(dāng)氨水至溶液顯堿性時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH)×c(NH4)]/c(NH3·H2O),隨著氨水的加入,c(OH)逐漸增大,Kb不變,c(NH4)/c(NH3·H2O)變小,因此此比值始終變。籆、根據(jù)物料守恒,n(CH3COOH)n(CH3COO)=0.001mol,由于溶液體積逐漸增大,因此c(CH3COOH)和c(CH3COO)之和逐漸減小,故錯(cuò)誤;D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL,醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等,由于二者電離常數(shù)相等,因此溶液顯中性,c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒,c(NH4)=c(CH3COO),故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是 ( )

A.1 mol NH3所含有的子數(shù)為17NA

B.常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度:c > b >a>d

C.b點(diǎn):c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.25時(shí),NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L-1 (用n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí),毎個(gè)能級(jí)所含的電數(shù)相間;D的原核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不的電子;E元素F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)3,且E元素的基態(tài)原有4個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出:D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________

(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

A.二氧化的相對(duì)分質(zhì)量比二氧化大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.電負(fù)性順:B<C<D

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F離子是人體內(nèi)多種的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______用元素符號(hào)表示)。

(4)某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離,該離中碳原子的雜化方式有________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

(6)D與F形成離個(gè)數(shù)比為11的化合物,晶胞與NaCl類(lèi)似,設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )

A. 1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L; B. 甲酸以任何比與水互溶;

C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng); D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性化釩(VB2)空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,用該電池電解100mL 硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(b、c均為惰性電極),當(dāng)外電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),B裝置兩極共收集到0.224L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電解過(guò)程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生

B. VB2為負(fù)極,電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極,溶液pH保持

D. 忽略溶液體積變化,電解后B裝置中溶液的pH為1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鋅用于制造鋅鋇、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。“酸浸”過(guò)程中,提高鋅元素浸出率的措施:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(一種)。

(2)“置換”過(guò)程中,加入適的鋅粉,除與溶液中的Fe3+H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________

(4)母液中含有的鹽類(lèi)物質(zhì)_________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下,pH=9NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為ab,則ab的關(guān)系為( )

A. ab B. a=104b C. b=104a D. a=b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.升高溫度,Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B.室溫下,CuSO4溶液pH7,因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離。

CNa2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。

D.相同溫度下,AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度不同。

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