【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A.圖甲中，b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)與b點(diǎn)的數(shù)值相同

C.圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.圖丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲線

【答案】A

【解析】

A、b曲線是加了催化劑，焓變△H=(E1-E2)kJ/mol，b曲線其熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) △H=(E1-E2)kJ/mol，故A符合題意；

B、稀釋相同倍數(shù)，a點(diǎn)與b點(diǎn)的數(shù)值相同，但a曲線為HCl，故B不符合題意；

C、圖丙表示催化劑對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，故C不符合題意；

D、0.10000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲線，pH=7的點(diǎn)應(yīng)該是加氫氧化鈉體積小于20mL，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____(填分子式)，原因是_______；

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固體后c(CH3COO－)/c(Na+)變大

B.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

D.室溫時(shí)，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會(huì)分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因?yàn)?/span>______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 （ ）

A. 1.2mol·L-1·min-1B. 0.02mol·L-1·min-1

C. 1.8mol·L-1·min-1D. 0.18mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

②寫出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：________________________。

③下列說法正確的是________(填字母)。

a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b．達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d．圖中壓強(qiáng)p1<p2

④0～3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v正)

C.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大，Z的體積分?jǐn)?shù)減少

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)<0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，逐漸成為城市空氣主要污染源。

(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環(huán)境問題是________。

(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。

(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________________。

(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。

(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式______________。

(6)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是______，冷凝管中冷卻水從______ (填“a”或“b”)口出來。

（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是______。

（3）步驟①宜采用的操作是______ (填字母)。

A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)

（4）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。

（5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng))，則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留四位有效數(shù)字）。若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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