Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（  ）
A．NaClB．NaCl、NaBrC．NaCl、NaBr、NaID．NaCl、NaI
D

試題分析：Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱順序為：Cl2＞Br2＞I2，還原性由弱到強(qiáng)為Cl-<Br-＜I-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律知：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣先發(fā)生反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，后發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，將溶液蒸干并充分灼燒，溴易揮發(fā)，碘易升華，A、當(dāng)氯氣過量時，上述兩個反應(yīng)都發(fā)生，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，不選；B、當(dāng)氯氣少量時，使NaI全部反應(yīng)，NaBr部分反應(yīng)時，加熱過程中，碘升華，剩余固體是氯化鈉和溴化鈉，不選；C、當(dāng)氯氣少量時，只有部分NaI反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，剩余固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，不選；D、當(dāng)通入氯氣后，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故選D。2、Br2、I2的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是              (　　)。
序號
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強(qiáng)到的是
A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序為：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應(yīng) 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應(yīng) 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生
D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(     )。
A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行
B．Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原
C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是(    )
A．氧化性強(qiáng)弱順序為：<Z2<R2<M3＋
B．還原性強(qiáng)弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是
A．E處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強(qiáng)
B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明的氧化性比強(qiáng)
C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D．G裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式為：

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