Question

【題目】下列判斷正確的是 （ ）

A.在稀氨水中加水稀釋，會增大

B.若酸性HA>HB，則等物質的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關系： c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.0.1 mol·L-1的一組溶液pH由大到小排列為： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4

D.分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.溶液越稀越電離,弱電解質的電離程度增大；
B.弱離子水解時,生成的弱酸酸性越弱,則水解程度越大；
C.硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子:鈉離子,氫離子和硫酸根離子；
D.弱酸稀釋中會促進弱酸的電離。

A.溶液越稀越電離,加水稀釋氨水,會使電離平衡右移, 會增大,故正確；
B.弱離子水解時,生成的弱酸酸性越弱,則水解程度越大,酸性HA>HB,說明NaB溶液中陰離子的水解程度大于NaA中陰離子的水解程度,所以c(A-)>c(B-),氫氧根是弱離子水解生成的,其濃度比弱的陰離子的小,所以離子濃度關系: c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，故錯誤；

C. 氫氧化鈉完全電離,溶液顯強堿性,碳酸鈉水解顯堿性,硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子:鈉離子,氫離子和硫酸根離子,溶液顯強酸性,硫酸銨水解顯酸性,所以pH由大到小排列為:NaOH> Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4,故錯誤；
D. 鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,弱酸稀釋中會促進弱酸的電離, 稀釋10mLpH=1的鹽酸至100mL，pH=2；稀釋10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2；錯誤；

綜上所述，本題正確選項A。