【題目】氨水和銨鹽是實驗室常用試劑,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,
(1)實可用如圖I裝置制取氮氣 ①用裝置I中藥品制取氮氣的化學方程式為
②I中反應開始的一段時間反應速率越來越快,其可能原因是
(2)實驗室可利用下列裝置結(jié)合裝置Ⅰ模擬工業(yè)上制取氨氣并檢驗氨氣
①裝置的連接順序為 (填玻璃接口字母)
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是
③能說明有氨氣生成的現(xiàn)象是
(3)設(shè)計實驗證明NH3H2O是弱電解質(zhì):(簡要說明).
【答案】
(1)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O;該反應為放熱反應
(2)f,e;d,i,j,g,h,b;鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫與生成的氨氣反應;裝置Ⅱ中溶液變紅色
(3)常溫下,測定0.01mol/L氨水的pH值,其值小于12
【解析】解:(1)①氯化銨與亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、氯化鈉和水,化學方程式:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O; 所以答案是:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O;②I中反應開始的一段時間反應速率越來越快,是因為該反應為放熱反應,放出的熱量使體系溫度升高,升高溫度反應速率加快;
所以答案是:該反應為放熱反應;(2)①要制備制取氨氣并檢驗氨氣,裝置正確順序為Ⅰ,Ⅳ連接Ⅲ,連接Ⅵ,然后連接Ⅴ,最后連接Ⅱ,儀器連接順序為:f,e;d,i,j,g,h,b;
所以答案是:f,e;d,i,j,g,h,b;②鹽酸易揮發(fā),制備的氫氣中含有氯化氫,氯化氫能夠與氨氣反應,所以答案是:鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫與生成的氨氣反應;③氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨電離生成銨根離子與氫氧根離子,顯堿性,遇到酚酞變紅色,所以答案是:裝置Ⅱ中酚酞溶液變紅色;(3)弱電解質(zhì)不能完全電離,常溫下,測定0.01mol/L氨水的pH值,其值小于12即可證明一水合氨為弱電解質(zhì),
所以答案是:常溫下,測定0.01mol/L氨水的pH值,其值小于12.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氨的實驗室制法的相關(guān)知識,掌握安驗室制法:用銨鹽與堿共熱,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗可行的是
A. 加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C. 將水加入到濃硫酸里進行稀釋
D. 用乙醇從碘水中萃取碘
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)作為一種重要的無機化工原料,在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途.回答下列問題:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃顯色.
(2)制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如圖所示:
①陰極的電極反應式為 .
②溶液中CuCln1﹣n轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O,但所得產(chǎn)品中會含有一定量CuO,測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理為: 樣品溶解:Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O.
滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應的化學方程式.
②滴定時,KMnO4溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g,滴定時消耗0.10molL﹣1的KMnO4標準溶液20.00mL,則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 .
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【題目】氨水和銨鹽是實驗室常用試劑,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,
(1)實可用如圖I裝置制取氮氣 ①用裝置I中藥品制取氮氣的化學方程式為
②I中反應開始的一段時間反應速率越來越快,其可能原因是
(2)實驗室可利用下列裝置結(jié)合裝置Ⅰ模擬工業(yè)上制取氨氣并檢驗氨氣
①裝置的連接順序為 (填玻璃接口字母)
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是
③能說明有氨氣生成的現(xiàn)象是
(3)設(shè)計實驗證明NH3H2O是弱電解質(zhì):(簡要說明).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是( )
A.在堿性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 ?=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶.請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為 .
(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應選用mL量筒最好.量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(偏高、偏低、無影響).
(3)除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有: .
(4)洗滌操作一般要求重復次,且洗滌液均要 .
(5)定容的操作為:向容量瓶中加入蒸餾水,至液面離刻度線處,改用膠頭滴管滴加,至 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙,分別用等濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙 , 下列判斷合理的是( )
A.乙一定是弱堿
B.甲一定是強堿
C.乙一定是二元堿
D.甲一定是一元堿
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