Question

宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂＋O₂＝2H₂O，試寫出電解質溶液為鹽酸時的電極反應式

，并指出各電極和介質溶液的pH的變化，若電解質溶液為KOH時又如何？

Answer 1

若電解質為鹽酸時：

　　  負極：2H₂－4e^—＝4H^＋ pH變小

　　  正極：O₂＋4H^＋＋4e^—＝2H₂O　　　pH變大

結論：溶液被稀釋，pH變大。

若電解質為KOH時：

　　  負極：2H₂－4e^—＋4OH^－＝4H₂O　　　 pH變小

　　  正極：O₂＋2H₂O＋4e＝4OH^－pH變大

結論：溶液被稀釋，pH變小。

解析:

在負極氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應；在正極氧氣得到電子，發(fā)生還原反應。若消耗H⁺，則pH增大；若消耗OH^-，則pH減��；若生成OH^-，則pH增大；若生成H⁺，則pH減小。若稀釋酸溶液，則pH增大；若稀釋堿溶液，則pH減小。