Question

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH₃COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7。
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為                                   。（2）①現有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關系是            ；
②另有25℃，等體積等物質的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關系是                  ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數N(NaCl)       N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

Answer 1

（1）①＞；＜（每空1分） ②M^＋＋H₂OMOH＋H^＋(2分)
（2）V₁＝V₂＜V₃；V₁＞V₂＞V₃；＞（每空2分）

解析試題分析：（1）①醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此pH＝4的醋酸溶液的濃度大于10^－4mol/L。氫氧化鈉是強堿，完全電離，則常溫下pH＝10的氫氧化鈉溶液濃度等于10^－4mol/L，因此混合前c(CH₃COOH)＞c(NaOH )；兩者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，所以混合后溶液的pH＜7。
②由于a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，若溶液是由于水解顯堿性，則酸一定是弱酸。但如果算是弱酸，則酸一定過量，溶液應該顯酸性，才假設不正確。所以只能是堿過量導致溶液顯堿性，因此堿是弱堿，則生成的鹽中M^＋水解，該水解反應的離子方程式為M^＋＋H₂OMOH＋H^＋。
（2）①氫氧化鋇和氫氧化鈉是強堿，在溶液體積和pH相等的條件下消耗的鹽酸的物質的量相同，所以在鹽酸的濃度相等的條件下，消耗鹽酸的體積是V₁＝V₂；氨水是弱堿，存在電離平衡，所以在pH相等的條件下氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，消耗的鹽酸體積最多，因此V₁、V₂、V₃的大小關系是V₁＝V₂＜V₃；
②氫氧化鋇和氫氧化鈉是強堿，在溶液體積和物質的量濃度相等的條件下消耗的鹽酸的物質的量前者多，因此在鹽酸的濃度相等的條件下，消耗鹽酸的體積是V₁＞V₂；氨水是弱堿，與鹽酸恰好反應時溶液顯酸性，若要顯中性，則氨水應該是過量的，所以消耗鹽酸的體積應該是V₂＞V₃，則V₁、V₂、V₃的大小關系是V₁＞V₂＞V₃；
③由于氯化銨溶液中NH₄^＋水解，而鈉離子不水解，所以等體積等濃度的NaCl與NH₄Cl溶液中離子總數大小關系是N(NaCl) ＞N(NH₄Cl)。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應、溶液酸堿性判斷