Question

【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學生為了檢驗其中的陰離子，按照右圖程序進行實驗，所加試劑均過量。（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

（1）請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論的化學式填寫在相應的空格中。

① ② ③

④ ⑤ ⑥

（2）寫出加入試劑①反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）①HNO3；②Na2CO3；③Ba(NO3)2；④Na2SO4；⑤AgNO3；⑥NaCl；（2）CO32-+2H+=CO2+H2O。

【解析】

試題分析：（1）檢驗SO42－用Ba2＋檢驗，CO32－用Ca2＋或加酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體，Cl－用Ag＋檢驗，加入①產(chǎn)生氣體，因此加入酸，但不能引入新雜質(zhì)和引入Cl－、SO42－，因此①為HNO3，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有Na2CO3，因為SO42－也能和Ag＋反應生成沉淀，因此③為Ba(NO3)2，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有Na2SO4，⑤是AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含有NaCl；(2)①的離子反應是：CO32－+2H＋=CO2↑ +H2O。