15．閱讀下列材料，按要求回答問題．
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗進行分離的是D．
A．液溴和CCl4
B．酒精和煤油
C．CaCl2溶液和Na2SO4溶液
D．苯和蒸餾水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是苯、CCl4，進行分液之后不能   （填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質(zhì)．
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端流出的是CCl4，萃取時上層液體呈無色，下層液體呈橙  色．
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？不能，為什么？酒精與CCl4互溶．

分析 （1）分層的液體能用分液漏斗進行分離；
（2）①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸餾得到碘；
②分液時溴從分液漏斗下端流出，則選擇密度比水大的四氯化碳，萃取后上層為無色水層；
③酒精與四氯化碳不分層．

解答 解：（1）A、B、C中的物質(zhì)均不分層，只有D中苯與水分層，且苯在上層，可利用分液漏斗分離，故答案為：D；
（2）①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸餾得到碘，則能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是苯、CCl4，進行分液之后不能得到純凈的碘單質(zhì)，
故答案為：苯、CCl4；不能；
②分液時溴從分液漏斗下端流出，則選擇密度比水大的四氯化碳，萃取后上層為無色水層，下層為橙色，故答案為：CCl4；無；橙；
③酒精與CCl4互溶，則CCl4不能把碘酒中的碘萃取出來，故答案為：不能；酒精與CCl4互溶．

點評 本題考查混合物分離提純，為高考高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．無機化合物A含有三種元素，其中一種為Na．A的摩爾質(zhì)量為39g•mol-1，一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L（標準狀況下）氣體C，已知氣體C極易溶于水，且得到的溶液顯堿性．電解熔融B可生成金屬Na和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學式是NaNH2．
（2）化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學方程式為NaNH2+NH4Cl=2NH3↑+NaCl．
（3）某同學通過查閱資料得知物質(zhì)A的部分性質(zhì)如下：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬Na與液態(tài)C在催化劑條件下來制備物質(zhì)A．
Ⅱ．物質(zhì)A遇水強烈水解，釋放出氣體C．
Ⅲ．A與Na2O反應(yīng)可生成D、NaOH和氣體C．
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
②物質(zhì)A遇水強烈水解的化學方程式為NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑．
③D的摩爾質(zhì)量為65g•mol-1，加熱D使其完全分解，生成兩種單質(zhì)．則D中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煙氣中NOX是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mg NOX．若NOX中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOX吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOX的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣仍然不符合排放標準，理由：因通過Na2CO3溶液吸收后，吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mg NOX，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計算：
（i）為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol（保留3位小數(shù)）．
（ii）1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量5.5g
（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　　）
A．CO+2H2═CH3OHB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．2H2+O2═2H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)類型：
（1）實驗室制乙烯C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)
（2）用甲苯制備TNT，取代反應(yīng)
（3）苯酚和濃溴水的反應(yīng)，取代反應(yīng)
（4）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反應(yīng)
（5）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100g/mol．將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液．該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．5.0mol/LB．0.10mol/LC．1.0mol/LD．0.50mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗①②③的現(xiàn)象和離子方程式填入實驗報告中

編號現(xiàn)象離方程式
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是為8：3
B．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
C．根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價判斷，H2S既有氧化性又有還原性
D．已知，物質(zhì)的氧化能力Cl2＞FeCl3＞I2，故能發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的．
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于本質(zhì)特征是膠體；
（2）MFe2O4中Fe元素的化合價為+3．
（3）鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe2Ox的反應(yīng)屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．
（4）在酸性條件下，F(xiàn)e2${{O}_{4}}^{2-}$容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2${{O}_{4}}^{2-}$、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，若Fe2+的計量數(shù)為2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe2O42-+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O．

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