寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HNO3______
Ba（OH）2______
KClO3______．
硝酸是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；
氫氧化鋇是強電解質(zhì)，是由氫氧根離子和鋇離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
氯酸鉀是強電解質(zhì)，是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3-；
故答案為：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KClO3=K++ClO3-；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=______．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為______．
（2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式______．
（3）常溫時，按“（2）”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol、I2（g）為c mol、H2為d mol．
（1）平衡后，容器內(nèi)P4（g）和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
（2）a、b、c三者服從a＞______（填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關(guān)系服從b＞______（填c、d的代數(shù)式）．
（3）平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、減小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（　　）
A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵______；
（2）氫氧化鋇______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列說法或表示正確的是（　　）
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
C．HS-水解離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
起始濃度/(mol·L－1)
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)
A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃時，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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