Question

1．回答下列問(wèn)題：
（1）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質(zhì)量減輕，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b
（2）某溫度時(shí)，2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N₂O₄（g）?4NO₂（g）的平衡常數(shù)為K=a^-2
（3）在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液（pH=a）與1體積的某強(qiáng)堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的等量關(guān)系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）一般來(lái)說(shuō)，由金屬電離材料構(gòu)成的原電池中，作負(fù)極的電極材料金屬活潑性大于正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
（3）常溫下，PH=a的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，PH=b的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為10 ^b-14 mol/L，混合溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量；
（4）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵．

解答 解：（1）若a、b相連，a為負(fù)極，活潑性a＞b；c、d相連，c為負(fù)極，活潑性c＞d；a、c相連，c上有氣泡生成，則c為正極，活潑性a＞c；b、d相連，d金屬片質(zhì)量減輕，d為負(fù)極，活潑性d＞b，則有a＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b；
（2）2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=a，則N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)為$\frac{1}{a}$，所以2N₂O₄（g）?4NO₂（g）的平衡常數(shù)為a^-2，故答案為：K=a^-2；
（3）常溫下，PH=a的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，PH=b的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為10 ^b-14 mol/L，混合溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以10×10^-a=1×10 ^b-14，10^a+b=10¹⁵，所以a+b=15，
故答案為：a+b=15；
（4）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及原電池的工作原理、平衡常數(shù)、pH的計(jì)算以及鹽類的水解等，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．