【題目】如圖裝置可用于驗證氣體的某些化學(xué)性質(zhì),所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
氣體 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | CH2=CH2 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng) |
B | CO2 | BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng) |
C | Cl2 | FeCl2溶液 | 溶液變?yōu)樽攸S色 | 氧化性Cl2>Fe3+ |
D | SO2 | KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -
B. B點溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為
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【題目】現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗;
現(xiàn)有下列藥品:a.NaOH固體 b.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實驗,回答下列問題:
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,還缺少的儀器是______________。
(2)做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時,還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。
(3)準(zhǔn)確量取25.00ml碳酸鈉溶液,可選用的儀器是__________。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管
C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯
(4)進行中和滴定時,不可預(yù)先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________(填編號)。
A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶
(5)用標(biāo)準(zhǔn)強堿溶液滴定鹽酸時,滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果_____________。(填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同)
(6)用標(biāo)準(zhǔn)強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸,用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時,前仰視、后俯視讀數(shù),會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果___________。
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【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動
B. a<c+d
C. D的體積分?jǐn)?shù)增大
D. A的轉(zhuǎn)化率變大
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【題目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1 ,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1,
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. -317.3kJ·mol-1 B. -379.3kJ·mol-1 C. -332.8kJ·mol-1 D. +317.3kJ·mol-1
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下:
下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
C.①→②吸收能量并形成了C—C鍵
D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
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【題目】某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2++I2 2Fe3++2I-,完成了如下實驗:
已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。
(2)Ⅲ中的黃色渾濁是___________。
(3)經(jīng)檢驗,Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。
(4)經(jīng)檢驗,Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實驗1和實驗2。
(實驗1)向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。
(實驗2)實驗開始時,先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。
①實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
②通過以上實驗,小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。
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【題目】下列實驗裝置設(shè)計不能達到目的的是
A. 實驗I:所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ:檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2
C. 實驗Ⅲ:制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV:吸收SO2
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