【題目】m g氫氣和n g氦氣的下列說法中,正確的是
A.同溫同壓下,H2與He的體積比為m∶2n
B.同溫同壓下,若m=n,則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1
C.同溫同壓下,同體積時,H2與He的質(zhì)量比>1
D.同溫同壓下,H2與He的密度比為2∶1
【答案】B
【解析】
A.依據(jù)阿伏伽德羅定律及推論,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以同溫、同壓下,氫氣和氦氣的體積比是:=2m:n,A錯誤;
B.同溫、同壓下,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比;若m=n,則氫氣 和氦氣的物質(zhì)的量之比為::=2:1,B正確;
C.同溫同壓同體積的氣體,具有相同的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量相同的氫氣和氦氣,氫氣的質(zhì)量小于氦氣,則<1,C錯誤;
D.氦氣為單原子分子,同溫同壓下,氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,故H2與He的密度比為2∶4=1:2,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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【題目】某興趣小組采用下圖實驗裝置及相應(yīng)操作制取純堿。實驗時,廣口瓶中反應(yīng)的化學方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正確的是
A. 導(dǎo)氣管乙應(yīng)該通入氨氣
B. 導(dǎo)氣管甲應(yīng)先于乙通入氣體
C. 干燥管中應(yīng)盛裝堿石灰
D. 廣口瓶最好置于熱水浴中
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【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ,下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是
A. AB. BC. CD. D
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【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用,按要求回答問題:
(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中,充入 1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從3 min到9 min內(nèi),v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數(shù)是________。一定溫度下,第9分鐘時v逆(CH3OH) _______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如圖,將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。
該裝置工作時,溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動;電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體(標況下),則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
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【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物,研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義。
回答下列問題
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol-1
△H=___________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng),容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時,該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②下列事實無法判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達到到化學平衡狀態(tài)的是___________;
A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D.氣體的密度不再變化
③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H<0。10min后,改變下列示意圖橫坐標對應(yīng)的反應(yīng)條件,縱坐標對應(yīng)的量變化關(guān)系正確的是___________。(填序號)
(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))
實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標號)。
A.N2O分解反應(yīng)中,k值與是否含碘蒸氣無關(guān)
B.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物
(4)堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。
①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下,pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)-c(NO2-)=___________mol·L-1(用精確值表示)
②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應(yīng),生成CO和N2。已知,采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時,生成的CO與N2的物質(zhì)的量之比為4︰3。則該工廠尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量比為___________。
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進行
B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài) Cr 原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為______,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,價電子排布式為 ____________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga 的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是____________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA 族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶體中,每個 Ga 原子與________個 As 原子相連,與同一個 Ga 原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖,已知銅晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù),請回答:
①晶體中銅原子的配位數(shù)為________,堆積方式為________________堆積。
②銅原子半徑r=_________pm;銅晶體密度的計算式為 ______________ g/cm3(注:銅原子相對原子質(zhì)量為64)。
③Cu 與 N 按3:1形成的某種化合物,該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng),生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應(yīng)的化學方程式為______________。
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