【題目】為探究外界條件對可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響,進行了如下實驗:恒溫條件下,往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A1molB,反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗,重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。

A

B

C

I

0.050mol·L1

0.050mol·L1

0.050mol·L1

II

0.070mol·L1

0.070mol·L1

0.098mol·L1

III

0.060mol·L1

0.060mol·L1

0.040mol·L1

IV

0.080mol·L1

0.080mol·L1

0.12mol·L1

針對上述系列實驗,下列結(jié)論中錯誤的是

A. I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K=20

B. II可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C. III只是升高溫度,則與I比較,可以判斷出正反應一定是放熱反應

D. IV組實驗數(shù)據(jù)的得出,通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

【答案】D

【解析】把平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達式進行計算得:K= mol-1·L,故A正確;計算平衡常數(shù):K II =,說明是相同溫度下的平衡狀態(tài),增大C物質(zhì)的濃度,平衡左移,A、B的濃度也會增大,但是平衡時C的濃度一定比開始時的大故B正確;升高溫度,C的濃度減小,而A、B濃度增大,說明平衡向逆反應方向移動,根據(jù)平衡移動原理,升高溫度使平衡向吸熱反應方向移動,所以逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應,故C正確D、計算平衡常數(shù):K== 18.75mol-1·L≠K,說明是不同溫度下的平衡狀態(tài),只通過壓縮容器的體積不能實現(xiàn)由平衡狀態(tài)到平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】鹽酸、硝酸、硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

(1)“王水”是濃鹽酸和濃峭酸按體積比3: l組成的混合物,“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O,金離子與氯離子形成AuCl4-離子,增強了金屬的還原能力。

① 試寫出金與王水反應生成H[AuCl4]的化學方程式:_________;其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

② 已知:NOCl的熔點-645℃,沸點-5.5℃,NOCl固體的晶體類型是__________

③ 組成NOCl分子的三種元素中,電負性N_____O(填“>”、“<”或“=”);熔沸點H2O____NH3(填“>”、“<”或“=”);與NH3互為等電子體的陽離子有________(寫出一種即可)。

(2)硝酸在有機反應中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______, 1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____;試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

(3)在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu,CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞邊長為_______pm (只寫計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法正確的是(  )

A. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K和4個O

B. 晶體中每個K周圍有8個O,每個O周圍有8個K

C. 晶體中與每個K距離最近的K有8個

D. 晶體中與每個K距離最近的K有6個

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClCH=CClCH3分子中,C—Cl鍵采用的成鍵軌道是(

A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型,請看圖回答下列問題。

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應字母);

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有 ___________(填數(shù)字)種;

(3)一鹵代物種類最多的是 ___________(填對應字母);

(4)寫出實驗室制取C的化學方程式 _____________________________________________________

(5)寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式__________________________________________________;

(6)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱: 的名稱是:___________________________________________________________________。

2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡式是: _____________________________________________,

1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣 _______________ mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應時,其產(chǎn)物不隨反應物用量比的改變而發(fā)生變化的是

A. C和O2 B. NaOH溶液和CO2

C. Na2CO3溶液和鹽酸 D. Na和Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下:

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol-1)

568

1517

9745

10978

13931

17978

則元素A常見價態(tài)是(

A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是(   )

A. 用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸 B. 液氨用作制冷劑

C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑

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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、

CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是___________________

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式為___________________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F) = ________mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。

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