Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
• B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
• C、應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下△H不同

Answer 1

分析：A、有些放熱反應(yīng)也需要先加熱反應(yīng)才能發(fā)生；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)；
C、CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變；
D、反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑、條件無(wú)關(guān)．

解答：解：A、有些放熱反應(yīng)也需要先加熱反應(yīng)才能發(fā)生，如木炭燃燒需要加熱，是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，故B正確；
C、CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；
D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和），與反應(yīng)途徑、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題雖難度不大，但考查范圍廣，考查知識(shí)基礎(chǔ)、全面，是一道好題，符合現(xiàn)在的高考思路．