【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

選項(xiàng)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，A正確；B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強(qiáng)于Mg(OH)2，B正確；C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．活化能越大，說(shuō)明與氫氣越難化合，則非金屬性為Br＞I，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法中不合理的是

A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

C. 鹽酸（HCl）酸性比H2SiO3強(qiáng)，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞Si

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一次性使用的聚苯乙烯材料帶來(lái)的“白色污染”就是一種較為嚴(yán)重的污染現(xiàn)象，最近研制的一種新型材料 能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列關(guān)于聚乳酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.聚乳酸是一種純凈物
B.聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.聚乳酸的單體為CH3CH（OH）COOH
D.聚乳酸的鏈節(jié)為n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中必須保存在棕色瓶里的是（ ）

①氯水；②氨水；③濃硝酸；④硝酸銀；⑤燒堿

A.①②③B.①③C.①③④D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)N2+3H2 2NH3，已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2 和H2生成2molNH3過(guò)程中的能量變化為________________。

（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容積的密閉容器中，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.5mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin），則

①A的平均反應(yīng)速率為______________ ；

②x= ___________ ；

③平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P平，開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P始，則P平：P始= _________________；

④判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）。

a. 同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 b. 混合氣體的密度不變

c. 混合氣體中c(D)不再改變 d．c(B)＝c(C)

e．單位時(shí)間內(nèi)，每生成1 mol B，同時(shí)生成2 mol D

f．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C

B. 該反應(yīng)說(shuō)明了C 的還原性小于SiC

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 12e-

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO，其物質(zhì)的量之比為 1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】懵圈？不是過(guò)度用腦，而是你做題太少！如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

(2)⑤的作用是_________________，反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。

(3)②中的現(xiàn)象是_________________。

(4)根據(jù)③、④的現(xiàn)象可得出SO2具有的性質(zhì)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同的生物由于生活環(huán)境不同．其組成細(xì)胞的成分含量不同在組成水綿的各種化學(xué)成分中，占細(xì)胞鮮重最多的元素和有機(jī)化合物分別是

A. 氧、水 B. 碳、蛋白質(zhì)

C. 氧、蛋白質(zhì) D. 碳、水

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