9．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．通入水中

分析 乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)．

解答 解：A．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故A正確；
B．在空氣中燃燒不能將乙烷中的乙烯除去，故B錯誤；
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能將二者鑒別，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳及除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
C．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同
D．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，當(dāng)n=3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅元素在地殼中的含量居第一位
C．硅在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的命名錯誤的是（　�。�
A．1，2，4-三甲苯B．2，4，4-三甲基戊烷
C．2-丁醇D．2-甲基丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．I．已知ClO2是易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實驗室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：

（1）燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為c、b、d
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl4    e、飽和石灰水
（3）以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤

II．用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg•L-1之間．用碘量法檢測水中ClO2濃度的實驗步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色變?yōu)闊o色（或藍色褪去），半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
（5）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中ClO2的濃度是0.22mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（　　）
A．氧化鈣、消石灰、CaOB．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D．碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有反應(yīng)：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（1）Al元素的化合價升高，則該元素的原子失電子，被氧化（填“氧化”或“還原”）；而Fe元素的化合價降低，則該元素的原子得電子，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)．用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti原子的外圍電子排布圖為，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為16．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成．BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3，
BH4-內(nèi)部含有的微粒間作用力有cd（a．離子鍵b．非極性鍵c．極性鍵d．配位鍵e．氫鍵）．
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg （填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，
H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X其一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標準
Y其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)
P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
W位于周期表第13列
R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期VIA族；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）
（2）T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均為非極性分子，相似相溶．
（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”…等）：
化合物X3Y4R2T2
晶體類型
熔點/℃＞3600-76
（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為，用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．

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