【題目】用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 膠體 D. 乳濁液
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】下列關于化學電源的說法不正確的是( )
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應,將化學能轉化為熱能,然后再轉化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發(fā)生電化學反應時,Zn作為負極
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【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃,充分反應后排出氣體.將反應后的固體溶入水無氣體放出,再逐滴加入鹽酸,產生氣體(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.HCl的濃度0.2mol/L
B.反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D.x的數(shù)值為6.09
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【題目】使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的量的是( )
A.KNO3
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3
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【題目】常溫下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計).下列說法正確的是( )
A.點②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(OH﹣)
B.點③溶液中:c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+2c(H2C2O4)
C.點④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.05 molL﹣1
D.點⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】⑴如圖是“×××”牌飲用礦泉水標簽的部分內容。
××× (飲用礦泉水) 凈含量:350mL 配料表:純凈水、硫酸鎂、氯化鉀 保質期:12個月 主要成分:鉀離子(K+):1.0~27.3mg/L 鎂離子(Mg2+):0.1~4.8mg/L 氯離子(Cl-):10~27.3mg/L 硫酸根離子(SO42-):0.4~19.5mg/L |
請認真閱讀標簽內容,計算:
①鎂離子的物質的量濃度的最大值為_____________。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO42-的物質的量不能超過_______ 。
⑵某物質A在一定條件下加熱分解,產物都是氣體,分解方程式為:2AB↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為__________。
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【題目】某溫度時,在VL密閉容器中,A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)反應的化學方程式為__________________。
(2)從開始到t1 min末時,用物質C表示的反應速率為____________________。
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【題目】I:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是____________。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是__________。
II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒,可避免產生對人體健康有害的有機氯代物。
(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得,則化學反應方程式為__________________________。
(2) 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標,有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比,常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。
(3)某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉化為Cl-),他進行了如下實驗:向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時,達滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl-的物質的量濃度是__________。
②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計算此時溶液中Cl-的濃度是_________。
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