14．下列說法正確的是（　�。�
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)
D．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

分析 A．弱電解質(zhì)電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱，且生成沉淀時放熱；
B．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
C．反應(yīng)中熱量變化與物質(zhì)的量成正比；
D．△H＞0，可知石墨的能量低．

解答 解：A．弱電解質(zhì)電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱，且生成沉淀時放熱，則酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量不一定相同，故A錯誤；
B．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；
C．反應(yīng)中熱量變化與物質(zhì)的量成正比，則化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，故C錯誤；
D．△H＞0，可知石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、中和熱、能量與穩(wěn)定性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃78.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑，請用同位素18O示蹤法確定該反應(yīng)原理，寫出能表示18O在反應(yīng)前后位置變化的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇，再加入（此空從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷           B．堿石灰       C．無水硫酸鈉      D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．某學(xué)生在實驗室利用如圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應(yīng)條件．
物質(zhì)沸點/°C密度/g?cm-3
乙醇78.0 0.79
乙酸117.9 1.05
乙酸乙酯77.50.90
異戊醇1310.8123
乙酸異戊酯1420.8670
實驗步驟如下：
①配制反應(yīng)混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
②按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性
③分別在試管1、試管2中加入反應(yīng)液
④用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min
⑤分離提純乙酸乙酯
（1）在試管1中加入物質(zhì)分別是：碎瓷片（按著加入的先后順序?qū)懗雒Q），乙醇過量的目的是：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[CH{\;}_{3}COOH][C{H}_{{\;}_{3}}C{H}_{2}OH]}$；
（3）試管Ⅱ中所盛試劑為飽和碳酸鈉溶液，欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為分液漏斗，在充分振蕩的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O；
（4）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管Ⅰ中的試劑測得有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L；
②分析實驗A、C（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)；
（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產(chǎn)物將主要在裝置中的得到，那么產(chǎn)率會低（“較高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制備納米鐵顆粒的實驗流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（1）步驟②濾液b中含有的金屬陽離子是Cu2+、Al3+，步驟④中碾碎的目的是增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率．
（2）將第①步過濾所得的MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4和KCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）步驟③灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
（4）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　�。�
A．1 641.0 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
【進行實驗】小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（5）【實驗反思】小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進行檢驗．
實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中；   完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
（6）通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比（或根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算與樣品質(zhì)量相同的氫化鈣可生成氫氣的質(zhì)量，并轉(zhuǎn)化成氫氣的體積，再與實驗中所得的氫氣體積作對比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350gg K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦錐形瓶
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉，檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是
①③⑥或①②③⑥（填編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時反映的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.84g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)分類全部正確的是（　�。�
①純堿�、谑雏}水�、凼宜、躈aHSO4�、菀簯B(tài)氧　⑥NaOH．
A．鹽--①④B．堿--①⑥C．純凈物--③④⑤D．混合物--②⑤

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