足量的鋅粉和一定體積6mol?L-1的鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí),能夠減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2總量的是( 。
A.水B.銅粉C.CH3COONaD.NaOH
A.加入水,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,氫離子的總物質(zhì)的量不變,則生成氫氣的總量不變,故A正確;
B.加入銅粉,形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率增大,故B錯(cuò)誤;
C.CH3COONa,生成弱電解質(zhì),氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,醋酸進(jìn)一步電離,可完全反應(yīng),生成氫氣的總量不變,故C正確;
D.加入氫氧化鈉,氫離子濃度減小,且總量減小,生成氫氣的總量減小,故D錯(cuò)誤.
故選:AC.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)aX+2Y(g)?2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)-時(shí)間(t)圖象如圖.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.若X是固體,則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)
B.若X是氣體,則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)
C.若X是固體,則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量
D.t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng);若采用了降溫措施,則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大______min,你認(rèn)為原因是______;
(2)4~5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小,你認(rèn)為原因是______;
(3)求2~3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液體積保持不變)V(HCl)=______mol/(L?min);
(4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質(zhì):A.H2OB.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.Cu粉E.CuSO4粉末;
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

H2O2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑.
I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
10mL2%H2O2溶液無(wú)
10mL5%H2O2溶液無(wú)
10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______,實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______.
(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1.分析圖能1夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______.

Ⅱ.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______.
(2)加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示.解釋反應(yīng)速率變化的原因______,計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______.(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答下列問(wèn)題:
(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1______t3______t4______.
(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是______.
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( 。
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(mol?L-1V/mLc/(mol?L-1V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,下列措施你認(rèn)為可行的是( 。
A.加入蒸餾水B.加熱
C.加入NaCl溶液D.加入濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
B.催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡
C.向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒,說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

中國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多,采用沸騰爐好處在于(  )
A.增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源
B.減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成
C.提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
D.使得燃料燃燒充分,從而提高燃料的利用率

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