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根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是（　�。�
A、HCl的水溶液顯酸性，則NH3的水溶液也顯酸性
B、常溫下鋁投入濃硫酸、濃硝酸中都沒有氣泡產生，則常溫下鋁投入濃鹽酸中也沒有氣泡產生
C、常溫下鋁易與氧氣反應，則常溫下鎂也易與氧氣反應
D、氧化鎂不能溶解在氫氧化鈉溶液中，則氧化鋁也不能溶解在氫氧化鈉溶液中
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氨的化學性質,鋁的化學性質,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、NH3的水溶液顯堿性；
B、鋁在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，能和濃鹽酸反應生成氫氣；
C、鎂的金屬性比鋁的強，易于氧氣反應；
D、氧化鋁為兩性氧化物，可以和氫氧化鈉反應．
解答： 解：A、NH3的水溶液顯堿性，與HCl的性質不同，故A錯誤；
B、鋁在濃硫酸、濃硝酸中鈍化沒有氣體生成，但能和濃鹽酸反應生成氫氣，故B錯誤；
C、鎂的金屬性比鋁的強，易于氧氣發(fā)生氧化還原反應，故C正確；
D、氧化鋁為兩性氧化物，既可以與強酸反應也可以和強堿氫氧化鈉反應，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查較為綜合，側重于基礎知識的考查和應用，難度不大，注意物質性質具有規(guī)律性，也有獨特的性質，不是所有性質都能遷移．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL pH=11的氨水中加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中c（NH3?H2O）?
c(H+)
c(
NH
+
4
)
的值不變
B、NH3?H2O的電離程度增大，c（OH-）也增大
C、溶液中導電微粒數(shù)目減少
D、再加20mL pH=3的鹽酸，混合溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

 （1）反應的分類研究：從能量變化角度分，將反應分為放熱反應和吸熱反應．下列反應中能量變化符合如圖所示的是
 
（填序號）
A．鐵片與稀鹽酸反應
B．灼熱的碳與CO2反應
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
（2）煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請回答：①途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
②△H1、△H2、△H3、△H4之間關系的數(shù)學表達式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）

（1）C60、金剛石和石墨三者互為
 
．
A．同分異構體B．同素異形體   C．同系物  D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于
 
晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）．
（3）晶體硅的結構跟金剛石相似．晶體硅中1個硅原子與
 
個硅原子通過Si-Si直接相連．SiO2的結構相當于在晶體硅結構中每個Si-Si之間插入1個氧原子．SiO2的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是
 
．
（4）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中的前后兩個量之比為1：2的是（　�。�
A、相同溫度下，pH=12的Ba（OH）2與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）
B、相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比
C、常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
D、液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）
 
．
（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H） 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀
（K）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、ClO-、NO3-
B、K+、Na+、AlO2-、CO32-
C、K+、CO32-、C6H5OH、SO42-
D、Na+、K+、Cl-、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下，1.5 mol O2的體積約為33.6 L
B、NaOH的摩爾質量是40 g
C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，則所得NaCl溶液的物質的量濃度為1 mol?L-1
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中各物質均有短后期元素組成，其中甲、乙、丙為單質，其余均為化合物．已知：甲、丙的組成元素位于同一主族，甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰；常溫下，甲為固體，乙、丙為氣體，H為常見的無色無味液體；B在光照時有丙生成．請回答：

（1）B的電子式為
 
．
（2）反應①的離子方程式為
 
．
（3）足量的鐵與L的熱的濃溶液反應，最終所得的溶液中的溶質為
 
（填化學式，下同），產生的氣體為
 
．
（4）一定條件下，32g氣體A完全轉化為氣態(tài)F時放出的熱量為49.15KJ，則該反應的熱化學方程式為
 
．
（5）E是一種重要的化工產品，常溫下為易揮發(fā)櫻桃紅的液體．反應②中L和甲的物質的量之比為1：2，則反應②的化學方程式為
 
．
（6）0.28 mol?L-1的L溶液與一定濃度的AgNO3溶液等體積混合后有沉淀析出，則該AgNO3溶液的物質的量濃度最小為
 
（已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．

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