下列分析正確的是（  ）

A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量 
B．1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl） 
C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
D．精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O??H＋＋OH－，該過程是放熱過程 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(  )。

A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低
B．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol－1
436
243
431
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是              (　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是(　　)。

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B．能量變化如圖所示的反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．H2O（g）―→H2O（l）的過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化
C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．如圖所示的是吸收能量的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

美國(guó)某技術(shù)公司開發(fā)出納米級(jí)催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低溫度時(shí)該反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，且有下列兩個(gè)反應(yīng)(Q1、Q2均為正值)：
反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1
反應(yīng)Ⅱ：C(s)＋H2(g)=C2H4(g)　ΔH2＝－Q2
則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1
B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽(yáng)能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（  ）

A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物能 D．電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是  （　�。�

A．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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