【題目】(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。以鉬精礦(主要成分為MoS2)為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示。

(1)Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價為____________;

(2)在焙燒反應(yīng)中,每生成1mol MoO3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______ (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值);

(3)操作1粗產(chǎn)品中的MoO3Na2CO3溶液充分反應(yīng)后,生成Na2MoO4和另外一種物質(zhì),該物質(zhì)的電子式為_____;

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因______________________________________

(5)結(jié)晶操作前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-,SO42-的最大去除率是_____(結(jié)果保留一位小數(shù))[已知:堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1,(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,Ba(OH)2引起的溶液體積變化忽略。]

(6)下圖是碳鋼在3 種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果:

試分析I、II曲線變化趨勢不同的原因________________________________________

空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________________________________________。

要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_____________。

【答案】 +6 14NA 使用一定次數(shù)后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度 95.0% Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強(qiáng),會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢 替代空氣中氧氣起氧化劑作用 1:1

【解析】分析本題以鉬精礦為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程為載體,考查流程的分析、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、電子式的書寫、與溶度積有關(guān)的計算、與碳鋼腐蝕有關(guān)的圖像分析。(1)根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0判斷Mo的化合價。(2)根據(jù)流程寫出方程式,用化合價升降法分析反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。(3)MoO3Na2CO3生成Na2MoO4CO2。(4)重結(jié)晶得到的母液使用一定次數(shù)后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度。(5)要求SO42-的最大去除率,計算MoO42-開始沉淀時溶液中c(Ba2+),進(jìn)一步計算此時溶液中c(SO42-),從而確定SO42-的最大去除率。(6)①碳鋼在鹽酸、硫酸中腐蝕速率不同是由于陰離子的不同引起的鋼鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化。分析題給信息,NaNO2替代空氣中O2。③根據(jù)圖像判斷。

詳解:(1)Na2MoO4·2H2ONa元素的化合價為+1,H元素的化合價為+1,O元素的化合價為-2價,根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0,Mo元素的化合價為+6。

(2)根據(jù)流程,焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2,在該反應(yīng)中O元素的化合價全部由0價降至-2,生成2molMoO3反應(yīng)中轉(zhuǎn)移28mol電子,則每生成1molMoO3轉(zhuǎn)移14mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14NA。

(3)操作1,MoO3Na2CO3溶液充分反應(yīng)生成Na2MoO4CO2,CO2的電子式為。

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理原因是重結(jié)晶得到的母液使用一定次數(shù)后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度

(5)SO42-達(dá)到最大去除率,要求MoO42-開始沉淀時的c(Ba2+)。MoO42-開始沉淀時溶液中c(Ba2+)=Ksp(BaMoO4)/c(MoO42-)=410-80.8=510-8(mol/L),此時溶液中c(SO42-)=Ksp(BaSO4)/c(Ba2+)=1.010-10(510-8)=0.002(mol/L),SO42-的最大去除率為100%=95.0%。

(6)①分析圖像,I、II曲線變化的趨勢是:隨著鹽酸濃度的增大,碳鋼的腐蝕速率明顯加快;隨著硫酸濃度的增大,碳鋼的腐蝕速率先加快后減慢;碳鋼在鹽酸中腐蝕速率比在硫酸中快。產(chǎn)生不同變化趨勢的原因是:Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強(qiáng),會使碳鋼鈍化,腐蝕速率減慢。

空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜,密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2,NaNO2相當(dāng)于空氣,NaNO2的作用是:替代空氣中氧氣起氧化劑作用。

根據(jù)圖像,當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸都為150mg/L,碳鋼的腐蝕速率最慢,即要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比為1:1。

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【題目】下列有關(guān)氨氣的說法不正確的是

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【題目】已知A原子中只含1個電子;B原子的3p軌道上得到1個電子后不容納外來電子;C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個電子,第四電子層上只有1個電子;E原子的價電子排布式為3s23p6

(1)按要求書寫下列圖式。

①B原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________;

②C原子的電子排布圖:________

③D原子的核外電子排布式:________;

④B離子的電子式:________。

(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式:___________(至少寫出5種)。

(3)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___________(至少寫出2個)。

(4)寫出E的元素符號:________,要證明太陽光中含有E元素,可采用的方法是________

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【題目】反應(yīng):CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是( )
A.C
B.H
C.N
D.Ca

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【題目】完成下列填空

(1)決定物質(zhì)體積的因素:①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大;③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述________(填寫編號,下同)決定;對氣體物質(zhì)而言,它主要由上述____________決定。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量________g,其所含原子的總數(shù)是________個。

(3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

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【題目】過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請回答下列問題:

二茂鐵[(C5H52Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點是173℃(在100℃時開始升華),沸點是249℃。

(1)基態(tài)Fe2+離子的價電子排布式為_______________________________

(2)二茂鐵屬于___________________晶體;測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同,則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________(選填“a”“b”)

(3)環(huán)戊二烯()中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(4)分子中的大π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),在C5H5中的每個碳原子上都有一個未參與σ鍵的電子,這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5的大π鍵可以表示為______________。

(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______

A.γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

B.α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

C.若δ﹣Fe晶胞邊長為acm,α﹣Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體密度比為2b3:a3

D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

(6)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,晶體中FeO的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexOx=_____(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。

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B. 加熱燒杯時墊石棉網(wǎng)

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