Question

17．寫(xiě)出下列離子方程式
①Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
②Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
③Al 和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
④Al₂O₃和NaOH反應(yīng)：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O
⑤往AlCl₃中加過(guò)量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
⑥往AlCl₃中逐滴的滴加氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
⑦往NaAlO₂中通入過(guò)量的二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 ①Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
②Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂生成碳酸氫鈉；
③Al 和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
④Al₂O₃和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
⑤往AlCl₃中加過(guò)量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；
⑥往AlCl₃中逐滴的滴加氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；
⑦往NaAlO₂中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)溲趸�鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：①Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
②Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
③Al 和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
④Al₂O₃和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；
⑤往AlCl₃中加過(guò)量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
⑥往AlCl₃中逐滴的滴加氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
⑦往NaAlO₂中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)溲趸�鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，注意氫氧化鋁和氧化鋁的兩性，注意氫氧化鋁不溶于弱堿溶液，題目難度不大．