Question

【題目】Ⅰ.在密閉容器中放入，在一定溫度進行如下反應：

容器內氣體總壓強（P）與起始壓強的比值隨反應時間（t）數據見下表：（提示，密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）

時間	0	1	2	4	8		16	20	25
	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30		2.38	2.40	2.40

回答下列問題

（1）下列能提高A的轉化率的是_______

A.升高溫度 B.體系中通入A氣體

C.將D的濃度減小 D.通入稀有氣體，使體系壓強增大到原的5倍

（2）該反應的平衡常數的表達式K_______，前2小時C的反應速率是_________；

（3）平衡時A的轉化率___________，C的體積分數__________（均保留兩位有效數字）

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的物質的量取值范圍______

Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數___________

Answer 1

【答案】A 0.02 0.03

【解析】

Ⅰ. (1)提高反應物的轉化率，使得化學平衡正向進行的因素均可以（但是不能加入物質本身）；

(2)化學平衡常數，化學反應速率來計算；

(3)根據三行式計算化學反應中物質的轉化率以及物質的體積分數；

(4)若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則Qc>K，根據極限轉化思想來實現等效平衡；

Ⅱ. 根據電荷守恒結合平衡常數表達式計算。

Ⅰ. (1)A. 該反應正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，A的轉化率增大，A正確；

B. 體系中通入A氣體，A的轉化率減小，B錯誤；

C. D為固體，將D的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，C錯誤；

D. 通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，D錯誤；故答案為：A；

(2)化學平衡常數，在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，設A的變化量為x，則根據三段式：

則，解得x=0.04mol，所以前2小時A的反應速率為：，物質表示的反應速率之比等于系數之比，所以C表示的反應速率為：，故答案為：；0.02；

(3)設：平衡時A的變化量是y，則根據三段式：

化學反應在20h時達到平衡，則，解得y=0.07mol，所以平衡時A的轉化率為：，C的體積分數為： ，故答案為： ； ；

(4)相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）>0.03mol，故答案為：0.03；

Ⅱ. 鹽酸和醋酸鈉反應生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，所以醋酸鈉剩余，c（H+）=c（OH-）=107mol/L，根據電荷守恒，c（Cl-）=0.5bmol/L，c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO-）=（0.5a0.5b）mol/L，醋酸的電離常數為： ，故答案為：。